Legami Chimici

Un legame si forma per far raggiugere agli atomi l'ottetto di stabilità(8 elettroni esterni).
Energia di legame: quantità di energia necessaria a rompere o a creare il legame.
Esistono 3 tipi di legami.

• Legame covalente:il legame covalente nasce dalla condivisione da parte di due atomi di una o più coppie di elettroni
• Legame ionico: in questo legame un atomo acquista un elettrone da un altro atomo e diventa uno ione negativo mentre l'altro diventa uno ione positivo
• Legame metallico: si crea tra gli atomi dei metalli formando un "mare" di elettroni che si muovono velocemente da un atomo all'altro.

I legami dipendono dall'elettronegatività, la forza che ha un atomo di attirare a se altri elettroni.
Nel legame covalente se l'elettronegatività è uguale a 0 allora si avrà un legame puro o omopolare.
se invece l'elettronegatività oscilla tra 0<elettronegatività<1,9 allora si crea un legame covalente polare dove l'atomo con elettronegatività maggiore acquista una semi carica negativa e quello con quella minore diventa semi positivo.
Se l'elettronegatività supera l'1,9 allora il legame è ionico.

Orbitali

Orbitale: regione di spazio intorno al nuceo in cui è massima(minimo 90%) la densità di probabilità di trovare l'elettrone,in base alla sua energia.

Per definire dimensione,forma e orientamento di un orbitale si parla di:

• N: livello energetico occupato, valore che oscilla tra 1 e 7, da esso dipende la grandezza dell'orbitale.

          (Ogni livello N è formato da più sottolivelli s,p,d,f dove s è il sottolivello con meno energia.)

• L: comprende i valori tra 0 e N-1 e indica la forma (es. con L=0 l'orbitale è sferico).
• M: numero di orientamenti dell'orbitale, va da -L a +L.
• Ms: indica lo spin dell'elettrone e può essere +1/2 o -1/2 

2 orbitali dello stesso tipo, ma con diverso orientamento formano una famiglia di orbitali degeneri o isoenergetici.

Caratteristiche orbitali:
s: forma sferica,L=0,M=0.
    Gli orbitali 1s,2s,3s differiscono solo per il raggio che aumenta all'aumentare di N.
    Può essere occupato solo da 2 elettroni con diverso spin.

p: Per ogni N(tranne N=1) ci sono 3 p che hanno L=1 e con M che può valere -1,0 o +1, il sottolivello ha 3 orbitali ed è saturo con 6 elettroni

d: per ogni n>2 ci sono 5 orbitali d con L=2 e M=-2,-1,0,1,2. E' saturo con 10 elettroni

f: con N=4, L=3, M=-3,-2,-1,0,1,2,3
   ci sono 7 orbitali f, quindi f è presente nei sottolivelli 4 e 5.7
  E' saturo con 14 elettroni

Principio di esclusione di Pauli:in ogni orbitale stanno solo 2 elettroni con spin antiparallelo
2 orbitali con uguale energia sono isoenergetici
prima gli elettroni si dispongono negli orbitali vuoti e solo in seguito completano il livello energetico.

Storia dell'atomo

Timeline con i passaggi fondamentali dei modelli atomici fatta da me:
My timeline :)

Modello Bohr

1 postulato: quando l'idrogeno è stazionario gli elettroni seguono orbite predefinite caratterizzate da una quantità "definita" di energia.

2 postulato: si verificano emissioni solo quando un elettrone "salta" da un'orbita a un'altra di differente energia.

Bohr tramite questo postulato crea un modello atomico dove intorno al nucleo stanno degli elettroni che girano seguendo orbite caratterizzate da diversa energia.

Radioattività

Scoperta da Becquerel.
Tre tipi di radiazione:

• Alfa: meno penetranti, positive, ionizzano facilmente i gas.
• Beta: negative, rispetto a quelle alfa ionizzano meno i gas.
• Gamma: neutre,natura ondulatoria, molto penetranti.

Cariche elettriche

Positiva(+)=vetrosa(vetro strofinato).

Negativa(-)=resinosa(come ambra e plastica).

Legge di Coulomb=forza con cui due corpi dotati di carica elettrica si attraggono o respingono.

Campo=spazio dove agiscono forze(es.elettrico,magnetico,...).

Atomi

Un atomo è formato da elettrone(carica negativa),protone (carica positiva),neutrone (carica neutra).
Protoni e Neutroni sono Nucleoni(stanno nel nucleo)
Z=numero atomico=numero protoni
A=numero massa=protoni+neutroni
Isotopo=stesso Z, diverso A (dall'elemento)
massa atomica=media ponderata masse atomiche isotopi in base alla diffusione in natura
isobari=atomi con massa uguale