Orbitali

Orbitale: regione di spazio intorno al nuceo in cui è massima(minimo 90%) la densità di probabilità di trovare l'elettrone,in base alla sua energia.

Per definire dimensione,forma e orientamento di un orbitale si parla di:

• N: livello energetico occupato, valore che oscilla tra 1 e 7, da esso dipende la grandezza dell'orbitale.

          (Ogni livello N è formato da più sottolivelli s,p,d,f dove s è il sottolivello con meno energia.)

• L: comprende i valori tra 0 e N-1 e indica la forma (es. con L=0 l'orbitale è sferico).
• M: numero di orientamenti dell'orbitale, va da -L a +L.
• Ms: indica lo spin dell'elettrone e può essere +1/2 o -1/2 

2 orbitali dello stesso tipo, ma con diverso orientamento formano una famiglia di orbitali degeneri o isoenergetici.

Caratteristiche orbitali:
s: forma sferica,L=0,M=0.
    Gli orbitali 1s,2s,3s differiscono solo per il raggio che aumenta all'aumentare di N.
    Può essere occupato solo da 2 elettroni con diverso spin.

p: Per ogni N(tranne N=1) ci sono 3 p che hanno L=1 e con M che può valere -1,0 o +1, il sottolivello ha 3 orbitali ed è saturo con 6 elettroni

d: per ogni n>2 ci sono 5 orbitali d con L=2 e M=-2,-1,0,1,2. E' saturo con 10 elettroni

f: con N=4, L=3, M=-3,-2,-1,0,1,2,3
   ci sono 7 orbitali f, quindi f è presente nei sottolivelli 4 e 5.7
  E' saturo con 14 elettroni

Principio di esclusione di Pauli:in ogni orbitale stanno solo 2 elettroni con spin antiparallelo
2 orbitali con uguale energia sono isoenergetici
prima gli elettroni si dispongono negli orbitali vuoti e solo in seguito completano il livello energetico.